做环境检测的朋友肯定熟悉水质检测，但水质检测中的一些概念可能不清楚。这10个概念在水质检测中经常遇到。理解这些概念将有助于我们的测试。
1.总有机碳(TOC)是什么意思？
水中有机物的含量以有机物中主要元素的碳含量表示，称为总有机碳。TOC的测定类似于TOD的测定。在950℃的高温下，气化和燃烧水样中的有机物，产生二氧化碳，并通过红外分析仪测量二氧化碳产生的二氧化碳含量碳酸盐、重碳酸盐等无机碳化合物也会产生二氧化碳，应单独扣除。水样经0.2μm微孔滤膜过滤后，测得的碳量为溶解有机碳(DOC)。TOC.DOC是常用的水质指标。
2.总需氧量(TOD)是什么？
总需氧量的测定是在特殊燃烧器中以铂为催化剂，在900℃下燃烧氧化有机物所消耗的氧量，比COD更接近理论需氧量。TOD用仪器测量结果只需3min左右，具有分析速度快、方法简单、干扰小、精度高等优点。如果TOD和BOD5之间的相关系数可以确定，那么用TOD指标指导生产具有更好的实用意义。
3.生化需氧量(BOD)是什么？
所谓生化需氧量(BOD)是指在有氧条件下，由于微生物的作用，水中能分解的有机物在完全氧化分解时消耗的氧量称为生化需氧量。它表示水样在一定温度下(如20℃)在封闭容器中保存一定时间后溶解氧减少的量(mg/L)。当温度为20℃时，一般有机物需要20天左右才能完成氧化分解过程，而完成这个分解过程需要100天。这么长时间对实际生产控制失去了实用价值。
4.如何判断生化需氧量(BOD)？
目前规定，在20℃下，培养5天作为测量生化需氧量的标准。此时测量的生化需氧量称为5天生化需氧量，以BOD5为代表。如果培养20天作为测量生化需氧量的标准，则测量的生化需氧量称为20天生化需氧量，以BOD20为代表。生化需氧量（BOD）表明水被有机物污染，反映水质。
5.化学需氧量(COD)是什么？
所谓化学需氧量(COD)是在一定条件下用一定的强氧化剂处理水样时消耗的氧化剂量。它是指水中还原物质的数量。水中还原物质有各种有机物。亚硝酸盐。硫化物。亚铁盐等。但主要是有机物。化学需氧量(COD)往往是衡量水中有机物含量的指标。化学需氧量越大，水被有机物污染越严重。随着水样中还原物质和方法的不同，化学需氧量的测定值也不同。
酸性高锰酸钾氧化法和zhonggesuanjia氧化法是目前应用Zui广泛的方法。高锰酸钾（KMno4）法氧化率低，但相对简单，可用于测量水样中有机物含量的相对比较值。zhonggesuanjia(K2Cr2O7)法氧化率高，再现性好，适用于测量水样中有机物总量。有机物对工业水系统危害很大。含有大量有机物的水在通过除盐系统时会污染离子交换树脂，尤其容易污染阴离子交换树脂，降低树脂交换能力。
预处理时(凝结、澄清、过滤)有机物可减少50%左右，但在除盐系统中无法去除。炉水的pH值通常通过供水带入锅炉。有时有机物也可能带入蒸汽系统和凝结水，降低pH值，造成系统腐蚀。循环水系统中有机物含量高会促进微生物繁殖。无论是除盐、炉水还是循环水系统，COD越低越好，但没有统一的限制指标。当COD(DMno4法)>5mg/L在循环冷却水系统中时，水质开始恶化。
6.什么是水溶解氧(DO)？
溶解在水中的游离氧称为溶解氧(用DO表示)，常用O2mg/L.ml/L等单位表示。天然水中氧气的主要来源是大气溶于水中的氧气，其溶解度与温度和压力密切相关。当温度升高时，氧气溶解度降低，压力升高。天然水中溶解氧含量约为8~14mg/L，开放式循环冷却水中溶解氧含量约为6~8mg/L。
水中溶解氧的含量也反映了水的污染程度。当水被有机物污染时，由于氧化污染物需要消耗氧气，水中所含的溶解氧逐渐减少。当污染严重时，溶解氧接近零，厌氧菌生长繁殖，有机污染物腐败发臭。溶解氧也是衡量水污染程度的重要指标。
7.水的电阻率是多少？
在测量水的导电性时，与水的电阻值有关，电阻值大，导电性差，电阻值小，导电性好。根据欧姆定律，水的电阻R与电极的垂直截面积F成反比，与电极之间的距离L成正比，以下类型:R=∞L/F。
类型：电阻率，或称比电阻。
电阻单位为欧姆(欧，代号ω)，或微欧(μω)，1ω等于106μΩ；电阻率的国际系统(SI)单位为欧米(ω?m)。如果电极的截面积F为1cm2，两个电极之间的距离L为1cm，电阻率为ω?cm，则电阻值等于电阻值。
水的电阻率与水中的盐含量、水中的离子含量、离子的电荷数和离子的运动速度有关。纯水电阻率很大，超纯水电阻率更大。水越纯，电阻率就越大。
8.水的酸度是多少？
水的酸度是指水中提供H离子和强碱（如NaOH、KOH等）的物质的总量。这些物质可以释放H或水解产生H。水中形成酸度的物质有三部分：
(1)水中存在的强酸能全部离解H，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCL)、硝酸(HNO3)等；
(2)水中的弱酸物质，如游离二氧化碳(CO2)、碳酸(H2CO3)、硫化氢(H2S)、醋酸(CH3COOH)和各种有机酸等。
(3)由强酸弱碱组成的盐类，如铝.铁.铵等离子体和强酸组成的盐类。
在天然水中，酸度的组成主要是弱酸，即碳酸。一般来说，天然水不含强酸。水中酸度的测定是用强碱标准溶液（如0.1mol/LNaOH）滴水。如果用甲基橙指示剂测量的酸度是指强酸和强酸弱碱形成盐的酸度；酚酞指示剂测量的酸度包括上述三部分，即总酸度。
9.如何根据硬度和碱度的关系了解水质？
天然水中的硬度主要是Ca2+.Mg2+等金属离子，水中的碱度主要是碳酸氢盐碱度HCO3-。水中的主要离子有Ca2+.Mg2+.Na+.K+和HCO3-.SO42-.Cl-等。水中硬度和硬度之间的关系分为三种情况。
(1)碱度>硬度(以mol/L计)HCO3->(Ca2+.Mg2+水中硬度(Ca2+.Mg2+)变成碳酸氢盐，也有Na+.K+碳酸氢盐，但没有非碳酸盐硬度。此时，碱度减去硬度的差值等于Na+.K+碳酸氢盐。这部分额外的Na+.K+碳酸氢盐碱度也称为负硬度。
(2)碱度=硬度(以mol/L计)，即HCO3-=(Ca2+.Mg2+)此时只有Ca2+.Mg2+及其碳酸氢盐碱度，无非是碳酸盐硬度和Na+.K+碳酸氢盐。
(3)碱度硬度(以mol/l计)为HCO3-(Ca2+.Mg2+)。此时有两种情况，一种是Ca2+>HCO3-钙硬水。此时水中存在非碳酸盐硬度
CaSO4.MgSO4，但无镁碳酸盐硬度Mg(HCO3)2。另一种情况是Mg2+>HCO3-镁硬水，水中有镁碳酸盐硬度Mg(HCO3)2，但没有钙的非碳酸盐硬度，而镁的非碳酸盐硬度MgSO4。但在上述两种情况下，无论哪一种，水中都有非碳酸盐的硬度，没有Na.K+的碳酸氢盐。
10.水中各种碱度的相互关系如何？
水中的碱度是通过盐酸中和来确定的。滴定水的碱度用两种指示剂指示滴定的终点。以酚酞为指示剂时，滴定的终点为pH8.2~8.4，称为酚酞碱度或p碱度。此时，水中的氢氧化物全部中和，碳酸盐转化为碳酸氢盐，即碳酸盐中和的一半。即P碱度=CO32-全OH-。
当使用甲基橙作为指示剂时，滴定的终点pH值为4.3~4.5，称为甲基橙碱度或M碱度。此时，水中的氢氧化物。碳酸盐和碳酸氢盐都被中和，水中各种弱酸盐的总和也被称为总碱度。
也就是说，M碱度=所有HCO3-所有CO32-所有OH-。如果水中单独存在OH-碱度，水的pH>11.0；当水中存在OH-.CO32-时，pH9.4~11.0；如果水中只存在CO32-，pH=9.4；当CO32-.HCO3-共存时，pH8.3~9.4；当单个HCO3-存在时，pH=8.3；但当pH8.3时，水中只存在HCO3。
